Водень
1
H
Група
1
Період
1
Блок
s
Протони
Електрони
Нейтрони
1
1
0
Загальні Властивості
Атомний номер
1
Атомна маса
1,00794
Масове число
1
Категорія
Інші неметали
Колір
Безбарвний
Радіоактивний
Ні
Від грецького слова гідро (вода), і гени (формування)
Кристалічна Структура
Гексагональна примітивна
Історія
Генрі Кавендіш першим відрізнив водень від інших газів у 1766 році, коли отримав його реакцією соляної кислоти з цинком.
У 1670 році англійський вчений Роберт Бойль спостерігав його утворення при реакції сильних кислот з металами.
Французький вчений Антуан Лавуазьє пізніше назвав елемент воднем у 1783 році.
У 1670 році англійський вчений Роберт Бойль спостерігав його утворення при реакції сильних кислот з металами.
Французький вчений Антуан Лавуазьє пізніше назвав елемент воднем у 1783 році.
Електронні оболонки
1
Електронна конфігурація
1s1
Водень є основним компонентом Юпітера та інших газових гігантів-планет
Фізичні Властивості
Фаза
Газ
Густина
0,00008988 г/см3
Температура плавлення
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Температура кипіння
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Теплота плавлення
0,558 кДж/моль
Теплота випаровування
0,452 кДж/моль
Питома теплоїмність
14,304 Дж/г.К
Достаток в земній корі
0,15%
Достаток в Всесвіті
75%
Номер CAS
1333-74-0
Номер PubChem CID
783
Властивості Атома
Радіус атома
53 pm
Ковалентний радіус
31 pm
Електронегативність
2,2 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
13,5984 еВ
Молярний об'єм
14,4 см3/моль
Теплопровідність
0,001815 Вт/см·К
Ступені окиснення
-1, 1
Застосування
Рідкий водень використовується як ракетне паливо.
Водень зазвичай використовується на електростанціях як охолоджувач у генераторах.
Два важчі ізотопи водню (дейтерій і тритій) використовуються в ядерному синтезі.
Використовується як захисний газ у методах зварювання, таких як атомно-воднева зварка.
Водень зазвичай використовується на електростанціях як охолоджувач у генераторах.
Два важчі ізотопи водню (дейтерій і тритій) використовуються в ядерному синтезі.
Використовується як захисний газ у методах зварювання, таких як атомно-воднева зварка.
Водень становить низку загроз безпеці, від пожеж при змішуванні з повітрям до удушення в чистій формі
Ізотопи
Стабільні ізотопи
1H, 2HНестабільні ізотопи
3H, 4H, 5H, 6H, 7H