Ітрій
39
Y
Група
3
Період
5
Блок
d
Протони
Електрони
Нейтрони
39
39
50
Загальні Властивості
Атомний номер
39
Атомна маса
88,90585
Масове число
89
Категорія
Перехідні метали
Колір
Срібний
Радіоактивний
Ні
Названий на честь Іттербю, села в Швеції поблизу Воксхольма
Кристалічна Структура
Гексагональна примітивна
Історія
У 1787 році Карл Аксель Арреніус знайшов новий мінерал поблизу Іттербю в Швеції і назвав його іттербітом, на честь села.
Йоган Гадолін відкрив оксид ітрію в зразку Арреніуса в 1789 році, і Андерс Густаф Екеберг назвав новий оксид ітрією.
Елементарний ітрій вперше був виділений у 1828 році Фрідріхом Велером.
Йоган Гадолін відкрив оксид ітрію в зразку Арреніуса в 1789 році, і Андерс Густаф Екеберг назвав новий оксид ітрією.
Елементарний ітрій вперше був виділений у 1828 році Фрідріхом Велером.
Електронні оболонки
2, 8, 18, 9, 2
Електронна конфігурація
[Kr] 4d1 5s2
Дрібнодисперсний ітрій дуже нестабільний на повітрі
Фізичні Властивості
Фаза
Тверде тіло
Густина
4,469 г/см3
Температура плавлення
1799,15 K | 1526 °C | 2778,8 °F
Температура кипіння
3609,15 K | 3336 °C | 6036,8 °F
Теплота плавлення
11,4 кДж/моль
Теплота випаровування
380 кДж/моль
Питома теплоїмність
0,298 Дж/г.К
Достаток в земній корі
0,0029%
Достаток в Всесвіті
7×10-7%
Номер CAS
7440-65-5
Номер PubChem CID
23993
Властивості Атома
Радіус атома
180 pm
Ковалентний радіус
190 pm
Електронегативність
1,22 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
6,2173 еВ
Молярний об'єм
19,8 см3/моль
Теплопровідність
0,172 Вт/см·К
Ступені окиснення
1, 2, 3
Застосування
Ітрій часто використовується в сплавах, підвищуючи міцність алюмінієвих та магнієвих сплавів.
Ітрій є одним з елементів, що використовуються для створення червоного кольору в ЕПТ-телевізорах.
Він також використовується як розкислювач для кольорових металів, таких як ванадій.
Ітрій може використовуватися в лазерних системах та як каталізатор для реакцій полімеризації етилену.
Ітрій є одним з елементів, що використовуються для створення червоного кольору в ЕПТ-телевізорах.
Він також використовується як розкислювач для кольорових металів, таких як ванадій.
Ітрій може використовуватися в лазерних системах та як каталізатор для реакцій полімеризації етилену.
Вплив сполук ітрію на людей може викликати захворювання легень
Ізотопи
Стабільні ізотопи
89YНестабільні ізотопи
76Y, 77Y, 78Y, 79Y, 80Y, 81Y, 82Y, 83Y, 84Y, 85Y, 86Y, 87Y, 88Y, 90Y, 91Y, 92Y, 93Y, 94Y, 95Y, 96Y, 97Y, 98Y, 99Y, 100Y, 101Y, 102Y, 103Y, 104Y, 105Y, 106Y, 107Y, 108Y