Церій
58
Ce
Група
n/a
Період
6
Блок
f
Протони
Електрони
Нейтрони
58
58
82
Загальні Властивості
Атомний номер
58
Атомна маса
140,116
Масове число
140
Категорія
Лантаноїди
Колір
Срібний
Радіоактивний
Ні
Церій був названий на честь астероїда Церера
Кристалічна Структура
Гексагональна примітивна
Історія
Йєнс Якоб Берцеліус і Вільгельм Гізінгер відкрили елемент у церії в 1803 році в Швеції.
Клапрот відкрив його одночасно і незалежно в деяких зразках танталу в Німеччині.
Карл Густав Мосандер, який тісно співпрацював з Берцеліусом, отримав металевий церій у 1825 році.
Клапрот відкрив його одночасно і незалежно в деяких зразках танталу в Німеччині.
Карл Густав Мосандер, який тісно співпрацював з Берцеліусом, отримав металевий церій у 1825 році.
Електронні оболонки
2, 8, 18, 19, 9, 2
Електронна конфігурація
[Xe] 4f1 5d1 6s2
Морська вода містить 1,5 частин на трильйон церію
Фізичні Властивості
Фаза
Тверде тіло
Густина
6,77 г/см3
Температура плавлення
1068,15 K | 795 °C | 1463 °F
Температура кипіння
3716,15 K | 3443 °C | 6229,4 °F
Теплота плавлення
5,5 кДж/моль
Теплота випаровування
350 кДж/моль
Питома теплоїмність
0,192 Дж/г.К
Достаток в земній корі
0,006%
Достаток в Всесвіті
1×10-6%
Номер CAS
7440-45-1
Номер PubChem CID
23974
Властивості Атома
Радіус атома
182 pm
Ковалентний радіус
204 pm
Електронегативність
1,12 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
5,5387 еВ
Молярний об'єм
20,67 см3/моль
Теплопровідність
0,114 Вт/см·К
Ступені окиснення
2, 3, 4
Застосування
Церій використовується в вугільно-дуговому освітленні, особливо в кіноіндустрії.
Оксид церію є важливим компонентом полірувальних порошків для скла та фосфорів, що використовуються в екранах та люмінесцентних лампах.
Сполуки церію також використовуються у виробництві скла, як компонент і як знебарвлювач.
Оксид церію є важливим компонентом полірувальних порошків для скла та фосфорів, що використовуються в екранах та люмінесцентних лампах.
Сполуки церію також використовуються у виробництві скла, як компонент і як знебарвлювач.
Церій вважається помірно токсичним
Ізотопи
Стабільні ізотопи
136Ce, 138Ce, 140Ce, 142CeНестабільні ізотопи
119Ce, 120Ce, 121Ce, 122Ce, 123Ce, 124Ce, 125Ce, 126Ce, 127Ce, 128Ce, 129Ce, 130Ce, 131Ce, 132Ce, 133Ce, 134Ce, 135Ce, 137Ce, 139Ce, 141Ce, 143Ce, 144Ce, 145Ce, 146Ce, 147Ce, 148Ce, 149Ce, 150Ce, 151Ce, 152Ce, 153Ce, 154Ce, 155Ce, 156Ce, 157Ce