Азот
7
N
Група
15
Період
2
Блок
p
Протони
Електрони
Нейтрони
7
7
7
Загальні Властивості
Атомний номер
7
Атомна маса
14,0067
Масове число
14
Категорія
Інші неметали
Колір
Безбарвний
Радіоактивний
Ні
Від латинського слова nitrum, грецького Nitron, природна сода; та genes, що утворює
Кристалічна Структура
Гексагональна примітивна
Історія
Вважається, що азот був відкритий шотландським лікарем Даніелем Резерфордом у 1772 році, який назвав його отруйним повітрям або фіксованим повітрям.
Його також вивчали приблизно в той же час Карл Вільгельм Шеєле, Генрі Кавендіш і Джозеф Прістлі.
У 1790 році французький хімік Жан-Антуан-Клод Шапталь назвав елемент азотом.
Його також вивчали приблизно в той же час Карл Вільгельм Шеєле, Генрі Кавендіш і Джозеф Прістлі.
У 1790 році французький хімік Жан-Антуан-Клод Шапталь назвав елемент азотом.
Електронні оболонки
2, 5
Електронна конфігурація
[He] 2s2 2p3
Азот присутній у всіх живих організмах, у білках, нуклеїнових кислотах та інших молекулах
Фізичні Властивості
Фаза
Газ
Густина
0,0012506 г/см3
Температура плавлення
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Температура кипіння
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Теплота плавлення
0,36 кДж/моль
Теплота випаровування
2,79 кДж/моль
Питома теплоїмність
1,04 Дж/г.К
Достаток в земній корі
0,002%
Достаток в Всесвіті
0,1%
Номер CAS
7727-37-9
Номер PubChem CID
947
Властивості Атома
Радіус атома
56 pm
Ковалентний радіус
71 pm
Електронегативність
3,04 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
14,5341 еВ
Молярний об'єм
17,3 см3/моль
Теплопровідність
0,0002598 Вт/см·К
Ступені окиснення
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Застосування
Азот використовується для виробництва аміаку та добрив, життєво важливих для сучасних методів виробництва харчових продуктів.
Рідкий азот використовується як холодоагент.
Азотна кислота використовується як окислювач у ракетах з рідким паливом.
Азот є складовою молекул у кожному основному класі ліків у фармакології та медицині.
Рідкий азот використовується як холодоагент.
Азотна кислота використовується як окислювач у ракетах з рідким паливом.
Азот є складовою молекул у кожному основному класі ліків у фармакології та медицині.
Швидкий викид азоту в замкнений простір може витіснити кисень і тому становить небезпеку удушення
Ізотопи
Стабільні ізотопи
14N, 15NНестабільні ізотопи
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N