Фтор
9
F
Група
17
Період
2
Блок
p
Протони
Електрони
Нейтрони
9
9
10
Загальні Властивості
Атомний номер
9
Атомна маса
18,9984032
Масове число
19
Категорія
Галогени
Колір
Безбарвний
Радіоактивний
Ні
Від латинського та французького fluere, текти або потік
Кристалічна Структура
Моноклінна центрована
Історія
У 1529 році Георгіус Агрікола описав використання флюориту як флюсу.
У 1670 році Генріх Швандхард виявив, що скло протравлюється при контакті з флюоритом, обробленим кислотою.
У 1810 році французький вчений Андре-Марі Ампер припустив, що фтористоводнева кислота була сполукою водню з новим елементом.
Елемент був нарешті виділений у 1886 році Анрі Муассаном.
У 1670 році Генріх Швандхард виявив, що скло протравлюється при контакті з флюоритом, обробленим кислотою.
У 1810 році французький вчений Андре-Марі Ампер припустив, що фтористоводнева кислота була сполукою водню з новим елементом.
Елемент був нарешті виділений у 1886 році Анрі Муассаном.
Електронні оболонки
2, 7
Електронна конфігурація
[He] 2s2 2p5
Фтор бурхливо реагує з водою з утворенням кисню
Фізичні Властивості
Фаза
Газ
Густина
0,001696 г/см3
Температура плавлення
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Температура кипіння
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Теплота плавлення
0,26 кДж/моль
Теплота випаровування
3,27 кДж/моль
Питома теплоїмність
0,824 Дж/г.К
Достаток в земній корі
0,054%
Достаток в Всесвіті
0,00004%
Образ Кредиту: Images-of-elements
Газоподібний фтор, але тільки як фотомонтаж, оскільки фтор реагує навіть зі склом
Номер CAS
7782-41-4
Номер PubChem CID
24524
Властивості Атома
Радіус атома
42 pm
Ковалентний радіус
64 pm
Електронегативність
3,98 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
17,4228 еВ
Молярний об'єм
17,1 см3/моль
Теплопровідність
0,000279 Вт/см·К
Ступені окиснення
-1
Застосування
Сполуки фтору, включаючи фторид натрію, використовуються в зубній пасті та питній воді для запобігання карієсу.
Гідрохлорфторвуглеці (ГХФВ) та гідрофторвуглеці (ГФВ) тепер служать замінниками холодоагентів ХФВ.
Фтор та його сполуки використовуються в обробці ядерного палива.
Гідрохлорфторвуглеці (ГХФВ) та гідрофторвуглеці (ГФВ) тепер служать замінниками холодоагентів ХФВ.
Фтор та його сполуки використовуються в обробці ядерного палива.
Фтор високотоксичний і корозійний
Ізотопи
Стабільні ізотопи
19FНестабільні ізотопи
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F