Натрій
11
Na
Група
1
Період
3
Блок
s
Протони
Електрони
Нейтрони
11
11
12
Загальні Властивості
Атомний номер
11
Атомна маса
22,98976928
Масове число
23
Категорія
Лужні метали
Колір
Срібний
Радіоактивний
Ні
Від англійського слова soda; середньовічного латинського sodanum: засіб від головного болю
Кристалічна Структура
Об'ємноцентрована кубічна
Історія
Хімічне позначення натрію вперше було опубліковано Йєнсом Якобом Берцеліусом у його системі атомних символів.
Це скорочення нової латинської назви елемента natrium, яка відноситься до єгипетського natron, природної мінеральної солі, що складається переважно з гідратованого карбонату натрію.
У 1807 році сер Гемфрі Деві вперше виділив натрій шляхом електролізу висушеного гідроксиду натрію, який був злегка зволожений.
Це скорочення нової латинської назви елемента natrium, яка відноситься до єгипетського natron, природної мінеральної солі, що складається переважно з гідратованого карбонату натрію.
У 1807 році сер Гемфрі Деві вперше виділив натрій шляхом електролізу висушеного гідроксиду натрію, який був злегка зволожений.
Електронні оболонки
2, 8, 1
Електронна конфігурація
[Ne] 3s1
Натрій горить у повітрі яскравим жовтим полум'ям
Фізичні Властивості
Фаза
Тверде тіло
Густина
0,971 г/см3
Температура плавлення
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Температура кипіння
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Теплота плавлення
2,6 кДж/моль
Теплота випаровування
97,7 кДж/моль
Питома теплоїмність
1,228 Дж/г.К
Достаток в земній корі
2,3%
Достаток в Всесвіті
0,002%
Номер CAS
7440-23-5
Номер PubChem CID
5360545
Властивості Атома
Радіус атома
186 pm
Ковалентний радіус
166 pm
Електронегативність
0,93 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
5,1391 еВ
Молярний об'єм
23,7 см3/моль
Теплопровідність
1,41 Вт/см·К
Ступені окиснення
-1, 1
Застосування
Металевий натрій життєво важливий у виробництві естерів та в приготуванні органічних сполук.
Натрієві лампи часто використовуються для вуличного освітлення в містах.
Рідкий натрій використовується як теплоносій у деяких швидких реакторах.
Натрій також використовується як легуючий метал, протинакипний засіб та як відновник для металів, коли інші матеріали неефективні.
Натрієві лампи часто використовуються для вуличного освітлення в містах.
Рідкий натрій використовується як теплоносій у деяких швидких реакторах.
Натрій також використовується як легуючий метал, протинакипний засіб та як відновник для металів, коли інші матеріали неефективні.
З металічним натрієм слід поводитися дуже обережно, оскільки його неможливо зберігати в інертній атмосфері
Ізотопи
Стабільні ізотопи
23NaНестабільні ізотопи
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na