Магній
12
Mg
Група
2
Період
3
Блок
s
Протони
Електрони
Нейтрони
12
12
12
Загальні Властивості
Атомний номер
12
Атомна маса
24,305
Масове число
24
Категорія
Лужноземельні метали
Колір
Срібний
Радіоактивний
Ні
Від Магнезії, району в Фессалії
Кристалічна Структура
Гексагональна примітивна
Історія
Шотландський хімік Джозеф Блек визнав магній елементом у 1755 році.
Магній вперше був виділений сером Гемфрі Деві в 1808 році в Лондоні.
Він використав електроліз суміші магнезії та оксиду ртуті.
Антуан Бюссі отримав його в зв'язаній формі в 1831 році.
Магній вперше був виділений сером Гемфрі Деві в 1808 році в Лондоні.
Він використав електроліз суміші магнезії та оксиду ртуті.
Антуан Бюссі отримав його в зв'язаній формі в 1831 році.
Електронні оболонки
2, 8, 2
Електронна конфігурація
[Ne] 3s2
Коли магній горить у повітрі, він створює яскраве біле світло
Фізичні Властивості
Фаза
Тверде тіло
Густина
1,738 г/см3
Температура плавлення
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Температура кипіння
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Теплота плавлення
8,7 кДж/моль
Теплота випаровування
128 кДж/моль
Питома теплоїмність
1,023 Дж/г.К
Достаток в земній корі
2,9%
Достаток в Всесвіті
0,06%
Номер CAS
7439-95-4
Номер PubChem CID
5462224
Властивості Атома
Радіус атома
160 pm
Ковалентний радіус
141 pm
Електронегативність
1,31 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
7,6462 еВ
Молярний об'єм
13,97 см3/моль
Теплопровідність
1,56 Вт/см·К
Ступені окиснення
1, 2
Застосування
Магній широко використовується у виробництві мобільних телефонів, ноутбуків, фотоапаратів та інших електронних компонентів.
Яскраве світло, яке він виробляє при займанні, використовується у фотографії, сигнальних ракетах, піротехніці та запалювальних бомбах.
Сполуки магнію, такі як гідроксид (магнезіальне молоко), сульфат (англійська сіль), хлорид та цитрат використовуються в медичних цілях.
Яскраве світло, яке він виробляє при займанні, використовується у фотографії, сигнальних ракетах, піротехніці та запалювальних бомбах.
Сполуки магнію, такі як гідроксид (магнезіальне молоко), сульфат (англійська сіль), хлорид та цитрат використовуються в медичних цілях.
Через можливість серйозних пожеж слід бути дуже обережним при поводженні з магнієвим металом
Ізотопи
Стабільні ізотопи
24Mg, 25Mg, 26MgНестабільні ізотопи
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg